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海水中的化學課件
海水是流動的，對于人類來說，可用水量是不受限制的。下面是小編為你帶來的海水中的化學課件 ，歡迎閱讀。
教學目標：
1、認識海水是一種典型的溶液，以及溶液的組成。
2、利用海水中的溶質和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發生的化學反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質，進而深入理解復分解反應的實質。
3、認識合理開發海洋資源與保護海洋環境的辯證關系，進一步樹立保護資源的意識。
4、提升化學觀念，認識到人類從自然界中獲取物質有兩種途徑———物理方法和化學方法。
教學重點：
1、利用溶液知識重新認識海水中的化學，使知識系統化、條理化。
2、注意提升自己的化學理念，領悟到對學習有益的學習方法。
教學難點：
利用海水中的溶質和溶劑，以及溶液中的飽和溶液、不飽和、溶解性、溶解度、結晶等概念去理解海水“曬鹽”的過程和海水淡化的方法；利用溶液中發生的化學反應（離子之間的反應）理解海水制鎂、制堿、純堿的性質，進而深入理解復分解反應的實質。
教學過程：
一、導入：
認識海水的組成：溶液由溶質和溶劑組成，海水中的溶質和溶劑分別是什么呢？
二、開發和利用海水
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問題1：海洋是人類的聚寶盆，我們可以通過不同方式從中獲取有用的物質，你知道從海水中可以獲取哪些物質？
讓學生總結人類獲取物質的方法：（一）物理方法（二）化學方法
問題2：海水曬鹽、海水淡化的原理？
復習飽和溶液、溶解度、結晶、蒸餾的概念，及他們之間的關系。
問題3：粗鹽的純化步驟、原理是什么？
理解復分解反應的實質、條件。
結合問題2、3，讓學生總結混合物的分離提純的不同方法：(物理方法和化學方法)
�。ǘ┲R梳理：
讓學生自主歸納建立知識樹，構建知識框架。
知識框架圖：
整理：海水曬鹽就是通過方式得到食鹽，還可以通過方式獲取有用的物質，如，海水曬鹽過程中，利用食鹽的，采用，曬得粗鹽，粗鹽中的不溶性雜質一般采用方法除掉，溶液中的可溶性雜質通常采用化學沉淀法除去，如Na2SO4可加入適量的（填寫化學式）除掉，反應的方程式為，MgCl2可加入適量的（試劑名稱），反應方程式為。
三、保護海水
1、從海水中可以獲得很多的化學資源，除此以外，“我”這個水分子，還有哪些資源
2、人類在開發和利用海洋資源是，勢必會造成海洋的污染，所以人類現在必須要立即行動起來，保護海洋資源，你能說出哪些海洋保護措施呢？
四、小結：
通過今天的復習課，你提升了哪些化學基本觀念，學會了哪些有效的復習方法，還有什么疑惑記下來。
五、鞏固練習，學以致用：
1、人們從海水中可以獲得很多有用的物質。如①淡水 ②食鹽 ③鎂 ④純堿等。獲取這幾種物質主要通過物理變化的是；需要發生化學變化的是（填編號）
2、在復習課上，小紅同學利用“硫酸、硝酸鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液對“復分解反應發生的條件”進行探究。
【知識回放】通過判斷上述四種溶液兩兩之間能否發生反應，我能寫出其中符合下列條件的兩個化學方程式：
�。�1）中和反應
（2）有沉淀生成的反應
【挖掘實質】
�。�1）小麗發現鹽酸在水中能電離出H+和Cl-氫氧化鈉在水中能電離出Na+和OH—，以此類推硝酸鋇在水中能電離出的離子是（填離子符號）
�。�2）鹽酸和氫氧化鈉溶液反應的實質是H++ OH-==== H2O,我也能用同樣的.方式表示上述四種溶液兩兩反應時有氣體生成的反應實質
【實踐運用】
�。�1）通過上述探究我發現，在溶液中H+和OH—不能大量共存，
溶液中（填離子符號）也不能大量共存。
�。�2）利用上述四種物質完成實驗后，將廢液混合后過濾得到無色溶液，經測定，該溶液顯酸性，則溶液中一定含有的離子是（填離子符號）。為了驗證該溶液中可能含有的離子是否存在，我設計如下實驗進行驗證。
六、能力提升
1、要將MgCl2、Na2SO4溶液中的Na2SO4雜質除去得到較純的MgCl2溶液，某同學設計了兩種除去Na2SO4雜質的實驗方案：
方案一：加入適量的BaCl2溶液，將Na2SO4全部轉化為BaSO4沉淀后，過濾除去。
方案二：加入NaOH溶液，將要提純的MgCl2全部轉化為Mg(OH)2沉淀，在過濾得到的Mg(OH)2沉淀中加入適量的鹽酸，至沉淀恰好完全溶解。
請分析上述除去Na2SO4雜質的方案哪一種正確？另一種方案不正確的原因是什么？
2、下面的表格中列出了氯化銨在不同溫度下的溶解度：
（1）從表中可得到的一條信息是__________________________。
�。�2）在20℃時，向100g水中加入50g氯化銨，形成氯化銨的______（填“飽和”或“不飽和“）溶液，將其溫度升高至60℃時，溶液的質量為________g，此時該溶液中溶質的質量分數是______________。