高一化學下期期末試題

時間：2021-04-09 18:17:45 試題我要投稿

高一化學下期期末試題

　　導語：在就業方面，化學與應用化學的學生畢業后主要在各企事業單位從事化學相關的科研開發以及應用等方面的工作，沒有必然的區別。以下小編為大家介紹高一化學下期期末試題文章，歡迎大家閱讀參考!

高一化學下期期末試題

　　可能用到的原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cu—64

　　第Ⅰ卷選擇題(共48分)

　　一．選擇題（每題只有一個選項符合題意，每小題2分，共48分）

　　1．化學與生活密切相關。下列說法不正確的是

　　A．乙烯可作水果的催熟劑 B．甘油可用于護膚用品

　　C．料酒可以除去食物中的腥味 D．裂化汽油可用作萃取劑

　　2．下列關于化學用語的表示正確的是

　　A．過氧化鈉電子式： B．質子數35、中子數45的溴原子：8035 Br

　　C．硫離子結構示意圖： D．HCN的結構式：H—N=C

　　3．下列有關物質性質的說法錯誤的是

　　A．熱穩定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞Mg

　　C．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．還原性：S2－＞Cl－

　　4．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是

　　A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱

　　B．核外電子排布相同的微�；瘜W性質也相同

　　C．Cl、S2、Ca2+、K+半徑逐漸減小 D．35Cl2與37Cl2得電子能力相同

　　5．下列說法正確的是

　　A．原子的電子層數越多，原子半徑越大

　　B．同族元素相差的原子序數可能為16、26、36、46

　　C．ⅠA族與ⅦA族元素間可形成共價化合物或離子化合物

　　D．鹵族元素的單質均有氧化性，最高正價都是＋7

　　6．下列有關有機物結構的敘述不正確的是

　　A．一氟一氯甲烷只有一種結構，可以證明甲烷是正四面體結構

　　B．乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

　　C．鄰二甲苯沒有同分異構體表明苯的凱庫勒結構式存在局限，不準確

　　D．和CH3—CH==CH2互為同分異構體

　　7．下列有關化學鍵的敘述，正確的是

　　A．離子化合物中一定含有離子鍵 B．單質分子中均存在化學鍵

　　C．由不同種非金屬元素的原子形成的共價化合物一定只含極性鍵

　　D．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物

　　8．下列說法不能證明H2(g)＋I2(g) 2HI(g)已達平衡狀態的是

　　A．一個H—H 鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂

　　B．恒溫恒容時，某一生成物濃度不再變化

　　C．恒溫恒容時，混合氣體顏色不再變化

　　D．恒溫、壓強一定，體積可變的容器，混合氣體的密度不再變化

　　9．在一定溫度下，10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發生催化分解，不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。

　　t/min 0 2 4 6 8 10

　　V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9

　　下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）

　　A．0~6 min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.3×10－2 mol/(Lmin)

　　B．6~10 min的平衡反應速率：v(H2O2)＜3.3×10－2 mol/(Lmin)

　　C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30 mol/L

　　D．反應到6 min時，H2O2分解了50%

　　10．在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋6 H＋＋2H3AsO3=== 2As ＋3SnCl62－＋6M，關于該反應的說法中正確的組合是

　　①氧化劑是H3AsO3 ②還原性：Cl－＞As ③ 每生成1mol As，反應中轉移電子的物質的量為3 mol ④ M為OH－ ⑤ SnCl62－是氧化產物

　　A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③

　　11．結合右圖判斷，下列敘述正確的是

　　A．①和②中鐵的腐蝕均被加速

　　B．①和②中負極反應均是Fe－2e－===Fe2＋

　　C．②中碳棒上反應是O2＋2H2O＋4e－===4OH－

　　D．①裝置中溶液pH會升高，②裝置中溶液堿性增強

　　12．糖類、油脂、蛋白質都是與生命息息相關的物質，下列有關說法正確的是

　　A．葡萄糖和蔗糖是同系物，淀粉和纖維素是同分異構體

　　B．淀粉、纖維素、油脂、蛋白質都是高分子化合物，都能發生水解反應

　　C．葡萄糖和蔗糖都能與新制Cu(OH)2懸濁液共熱，產生磚紅色沉淀

　　D．天然油脂沒有固定的熔點和沸點，所以天然油脂是混合物

　　X Y

　　W Z

　　13．如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法錯誤的是

　　A．X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高

　　B．物質W3X4中，每個原子最外層均達到8電子穩定結構

　　C．X、Y和氫形成的化合物中可能既有離子鍵、又有共價鍵

　　D．T元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4

　　14．設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是

　　A．28 g由C2H4和C3H6組成的混合物中含有氫原子的數目為4 NA

　　B．l mol Fe(NO3)3與足量HI溶液反應時轉移的電子數為3NA

　　C．1 mol Na2O2固體中含離子總數為4NA

　　D．常溫下，1 mol Fe與過量濃HNO3反應，轉移電子的數目為3 NA

　　15．下列關于元素在周期表中位置的敘述正確的是

　　A．原子的最外層有2個電子的元素一定是ⅡA族元素

　　B．元素所在的主族序數與最外層電子數之比為1的元素都是金屬元素

　　C．俄羅斯專家首次合成了178116X原子，116號元素位于元素周期表中第七周期ⅥA族

　　D．原子最外層電子數大于3(小于8)的元素一定是非金屬元素

　　16．加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，用下圖所示裝置探究廢舊塑料的再利用。下列敘述不正確的是

　　A．丙烯分子中共用電子對數為10

　　B．裝置B的試管中可收集到芳香烴

　　C．裝置C中的試劑可吸收烯烴以制取鹵代烴

　　D．最后收集的氣體可做燃料

　　17．下列有關有機化學實驗的說法中，錯誤的是

　　A．除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸餾

　　B．乙烯和乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色

　　C．實驗室里制備少量乙酸乙酯可用飽和Na2CO3溶液接收生成物

　　D．分離甘油和氯化鈉溶液用分液的方法

　　18．下列指定反應的離子方程式正確的是

　　A．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑

　　B．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－===Cu2＋＋NO2↑＋H2O

　　C．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓

　　D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：CO2＋AlO2－＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3－

　　19．圣路易斯大學研制的新型乙醇燃料電池, 用能傳遞質子(H+)的介質作溶劑, 反應為C2H5OH＋3O2→2CO2＋3H2O，下圖是該電池的`示意圖，下列說法正確的是

　　A．a極為電池的正極

　　B．電池正極的電極反應為：4H+ ＋ O2 ＋ 4e－=== 2H2O

　　C．電池工作時電流由a極沿導線經燈泡再到b極

　　D．電池工作時，1mol乙醇被氧化時就有6 mol電子轉移

　　20．某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，下列有關說法錯誤的是

　　A．該反應的化學方程式為3X＋Y===2Z

　　B．2 min時，反應達最大限度，但化學反應仍在進行

　　C．反應開始至2 min，Z的反應速率為0.05 molL－1min－1

　　D．反應達到平衡時，壓強是開始時的0.9倍

　　21．鎳氫電池(NiMH)目前已經成為混合動力汽車的一種主要電池類型。NiMH中的M表示儲氫金屬或合金。該電池在放電過程中的總反應方程式是：NiOOH ＋ MH === Ni(OH)2 ＋ M，下列說法錯誤的是

　　A．放電過程中負極的電極反應式：MH ＋ OH－－e－=== H2O ＋ M

　　B．放電過程中OH－從正極向負極遷移

　　C．放電時若有1 mol M生成，則轉移的電子數目為NA (NA為阿伏伽德羅常數的值)

　　D．NiMH電池中不能用KOH溶液作為電解質溶液

　　22．檸檬酸的結構簡式如圖，下列說法正確的是

　　A．檸檬酸中能發生酯化反應的官能團有2種

　　B．1 mol檸檬酸可與4 mol NaOH發生中和反應

　　C．1 mol檸檬酸與足量金屬Na反應生成生成1.5 mol H2

　　D．檸檬酸與O2在Cu作催化劑，加熱的條件下，能發生氧化反應

　　23．把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容積為2 L的密閉容器里，發生如下反應：3A(g) +B(g) x C(g) + 2D(g) ,經5 s反應達平衡，在此5 s內C的平均反應速率為0.2 molL－1s－1，同時生成1 mol D，下列敘述中錯誤的是

　　A．達到平衡狀態時A的轉化率為50% B．x=4

　　C．達到平衡狀態時容器內氣體的壓強與起始時壓強比為6:5

　　D．5s內B的反應速率v(B)＝0.05 mol/(Ls)

　　24．0.2 mol有機物和0.4 mol O2在密閉容器中燃燒后的產物為CO2、CO和H2O(g)。x物經過濃硫酸后，濃硫酸的質量增加10.8 g；再通過灼熱CuO充分反應后，固體質量減輕3.2 g；最后氣體再通過堿石灰被完全吸收，堿石灰質量增加17.6 g。0.1 mol該有機物恰好與4.6 g金屬鈉完全反應。下列關于該有機物的說法不正確的是

　　A．該化合物的相對分子質量是62 B．該化合物的化學式為C2H6O2

　　C．1 mol該化合物能與2 mol O2發生催化氧化反應

　　D．1 mol該有機物最多能與2 mol Na反應

　　第Ⅱ卷非選擇題(共52分)

　　25．(12分)Q、R、X、Y、Z為周期表中原子序數依次遞增的前四周期元素。

　　已知：①Q為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態原子中電子占據三種能量不同的能級，且每種能級中的電子總數相同；③Y的基態原子的核外成對的電子數是未成對的電子數的3倍；④Z基態原子有六個未成對電子。用對應的元素符號或化學式回答下列問題：

　　(1)R、X、Y的第一電離能由大到小的順序為。

　　(2)Q元素在元素周期表中屬于區，與Y元素同族的第四周期元素的價電子排布式為。

　　(3)RY2的電子式為，Z3+的原子結構示意圖為____________。

　　(4)RQ2Y2的結構式為，m g該物質完全燃燒后通過足量Na2O2固體吸收，Na2O2固體增重的質量為 g。

　　(5)由Y、Z兩種元素組成的Z2Y72－離子在酸性條件下可與乙醇反應，生成乙酸、Z3+等物質。該反應的離子方程式為__________________________________________。

　　26．(12分)合成氨是人類科學技術上的一項重大突破，其反應原理為：N2(g)+3H2(g)

　　2NH3(g)，一種工業合成氨，進而合成尿素的的簡易流程圖如下：

　　(1)步驟II中制氫氣原理如下：

　　CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g) CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

　　恒容容器中，對于以上反應，能加快反應速率的是。

　　a. 升高溫度 b. 充入He c. 加入催化劑 d. 降低壓強

　　(2)天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS，一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式為

　　。

　　(3)CO2和H2在高溫、高壓、催化劑條件下可合成CH3CH2OH，反應的化學方程式

　　_________________________________。以CH3CH2OH、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成然料電池，該電池中負極上的電極反應式是：_________________________。

　　(4)已知尿素的結構簡式為H2N－－NH2，請寫出尿素的同分異構體中含有離子鍵的化學式。

　　(5)已知CO2＋ 2NH3 CO(NH2)2 ＋ H2O，若合成尿素的流程中轉化率為80%時，100噸甲烷為原料能夠合成噸尿素。

　　27．(14分)某氣態烴A與H2的相對密度為14，其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發展水平。以該化合物為原料合成化合物G、E和I的流程如下：

　　已知：Ⅰ．芳香族化合物F為C、H、O化合物，其相對分子質量為166，環上的一氯代物有一種，1 mol F與足量NaHCO3溶液反應能生成2 mol CO2，F與足量B反應生成G。

　�、颍瓾為二元醇，其蒸氣密度折算成標準狀況為2.77 g/L，H與足量D反應生成I。

　　(1)A中官能團的名稱為，E的結構簡式。

　　(2)G的分子式為，反應⑤的反應類型為。

　　(3)寫出下列化學方程式：

　�、� ；

　　(4)F與H可生成高分子化合物J，寫出生成J的化學反應方程式：

　　。

　　(5)I有多種同分異構體，其中一類同分異構體有如下特征：

　　①分子中含有五元環結構；②1 mol該有機物與足量NaHCO3溶液反應，能生成1 mol CO2；③1 mol該有機物與足量Na反應，能生成1.5 mol H2；④環上的一氯代物只有三種。則滿足以上條件的有機物的所有可能的結構簡式為：

　　28．(14分)氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質。

　　(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，該反應的離子方程式為____________________________________________________________。

　　(2)裝置A中盛有的試劑是飽和NaCl溶液，作用是_______________________________。

　　(3)若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發生反應的離子方程式是_____________________________________________________________。

　　某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經分析吸收尾氣一段時間后，吸收液(呈強堿性)中肯定存在Cl－、OH－、CO2－3和SO2－4，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設。

　　假設1：只存在SO2－3; 假設2：只存在ClO－；假設3：既不存在SO2－3，也不存在ClO－。

　　(4)學習小組判斷同時存在SO2－3和ClO－是不可能的理由是_____________________。

　　(5)現限選以下試劑，設計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現象和結論。

　　a．3 molL－1 H2SO4 b．酸性KMnO4溶液 c．1 molL－1 BaCl2溶液

　　d．FeCl2溶液 e．酚酞試液

　　步驟一：取少量吸收液于試管中，滴加3 molL－1 H2SO4至溶液呈中性，然后將所得溶液分裝于F、G兩試管中。

　　步驟二：向F試管中滴加少量__________(填序號)，若溶液____________________(填現象)，則假設1成立。

　　步驟三：向G試管中滴加少量d溶液，生成紅褐色沉淀，假設2成立，則反應的離子方程式為。

　　高2016屆高一下期末考試化學參考答案及評分標準

　�。ㄗⅲ褐饔^題每道題號前面的紅色數字表示該題在機讀卡上填涂的對應位置。）

　　（客觀題）

　　1.D 2.B 3.C 4.D 5.C 6.B 7.A 8.D 9.C 10.A 11.C 12.D 13.A 14.A 15.C 16.A 17.D 18.D 19.B 20.A 21.D 22.A 23.A 24.C

　�。ㄖ饔^題）

　　【61】25．(1) N>O>C (1分) (2) s (1分) 4s24p4 (1分)

　　(3) (1分) (2分)

　　(4) (2分) 15m/23 (2分)

　　(5)2Cr2O72－＋ 3CH3CH2OH＋16H+ 4Cr3+＋3CH3COOH＋11H2O(2分)

　　【62】26．(每空2分) (1)ac (2) 2NH4HS＋O2 2NH3.H2O＋2S↓

　　(3) 2CO2＋6H2 CH3CH2OH ＋3H2O

　　CH3CH2OH－12e－＋16OH－=== 2CO32－＋11 H2O (4)NH4OCN (5) 300

　　【63】27．(1)碳碳雙鍵(1分) CH3COOCH2CH3(1分) (2)C12H14O4(1分) 酯化反應(1分)

　　(5) (各2分)

　　【64】28．(每空2分) (1)MnO2＋ 4H+ ＋ 2Cl－ Cl2↑＋ Mn2+ ＋2H2O

　　(2)除去氯氣中的氯化氫

　　(3)2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2

　　(4)SO2－3和ClO－因發生氧化還原反應，故不能存在

　　(5)b 褪色 6Fe2+＋3ClO－＋3H2O===4Fe3+＋2Fe(OH)3↓＋3Cl－

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