探討鋼鐵是怎樣煉成的

時間：2024-11-04 22:50:40 鋼鐵是怎樣煉成的我要投稿

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探討鋼鐵是怎樣煉成的

　　鋼鐵是現代生活和工業生產中應用極為一類重要物質。諸如我們的日常用品，奧運場館“鳥巢”，在神舟飛船上，我們都看到鋼鐵身影，那么，鋼鐵是怎樣煉成的呢？

探討鋼鐵是怎樣煉成的

　　理論分析

　　1．原理：生鐵冶煉原理是利用還原劑CO將鐵從鐵的氧化物中還原出來，化學方程式是3CO + Fe2O3 2Fe + CO2 ；而煉鋼則是在高溫的條件下用O2或鐵的氧化物把生鐵中所含的過量碳或其它雜質氧化為氣體或爐渣而除去。主要反應的化學方程式為C + O2 CO2。

　　2．原料：煉鐵的原料有鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣，而煉鋼是用生鐵或廢鋼、氧氣、生石灰煉得。

　　3．設備：煉鐵是高爐，煉鋼是轉爐、平爐、電爐。

　　4．性能：生鐵硬而脆、無韌性；鋼韌性大、有彈性。

　　例題賞析

　　在圖中，甲圖是一氧化碳與氧化鐵反應裝置的示意圖，乙圖是高爐練鐵示意圖．請回答下列問題。

　　（1）寫出甲圖中的實驗現象：________________________________。

　　（2）甲圖中裝置的不足之處是：______________________________。

　　（3）請寫出高爐中生成鐵的化學方程式：_______________________。

　　解析：CO還原氧化鐵生成單質鐵和CO2，這樣紅棕色粉末會逐漸變黑，同時生成的CO2氣體會使澄清石灰水變渾濁，但在甲圖中缺少處理有毒氣體CO的裝置。鐵礦石的主要成分為Fe2O3，3CO + Fe2O3 2Fe + CO2

　　答案：（1）紅色粉末變黑，澄清石灰水變渾濁

　　（2）沒有尾氣處理裝置

　　（3）3CO + Fe2O3 2Fe + CO2

　　高中化學一元弱酸判斷方法歸納

　　一元弱酸，指理想狀態下一分子一元弱酸可以電離出一分子氫離子，由于是弱電解質，則無法完全電離。在中學化學的學習過程中經常遇到一元酸強弱的判斷，下面就一元酸（HA）強弱的判斷方法歸納。

　　一、通過pH判斷

　　（1）測定已知物質相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH 高中語文，則說明HA為弱酸。

　　（2）取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸；若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強酸。

　　（3）取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸（易揮發和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。

　　（4）取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。

　　二、通過生成氣體判斷

　　（1）通過生成氣體的速率判斷

　　取物質的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產生的氣泡比HA中產生的氣泡快，說明HA是弱酸。

　　（2）通過生成氣體的量判斷

　　取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。

　　三、通過中和反應判斷

　　取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。

　　四、通過鹽的水解判斷

　　看HA對應強堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說明HA為弱酸。

　　五、通過導電能力判斷

　　分別取相同物質的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導電能力，若HA溶液的導電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。

　　總之，只要能說明該物質（HA）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質（HA）是一元弱酸。

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