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高三必修三化學知識點總結
總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統的回顧和分析的書面材料，它可以幫助我們有尋找學習和工作中的規律，快快來寫一份總結吧。總結一般是怎么寫的呢？以下是小編整理的高三必修三化學知識點總結，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。
高三必修三化學知識點總結1
鐵及其化合物
1、鐵的位置：原子序數為26，位于第四周期Ⅷ族，屬過渡元素。
2、鐵的氧化物及氫氧化物的對比(見參考書綠色通道)，注意：氧化鐵—紅棕色，Fe3O4中Fe的'化合價，Fe(OH)3—紅褐色Fe(OH)2的制備—膠頭滴管違反常規操作的原因等。
3、重要反應:3Fe+2O2=Fe3O43Fe+4H2O(g)=Fe3O4+4H22Fe+3Cl2=2FeCl3(棕黃色煙)2Fe3++Fe=3Fe2+Fe2++2OH_=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(白色沉淀迅速變成灰綠色，終變成紅褐色)Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe3++3SCN_=Fe(SCN)3[溶液變紅色，檢驗Fe3+]
4、重要補充反應：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl_2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+Fe+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O(鐵不足)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O(鐵過量)
5、其他問題：包括計算(注意差量法和守恒法)、氧化還原反應的先后順序問題、Fe2+的保存(防止水解及被氧化的措施：加少量稀酸和鐵粉)等。重點提示：鐵的轉化容易出現在推斷題中，以Fe2O3的紅棕色及Fe(OH)2→Fe(OH)3的明顯現象作為突破口，有時會牽涉到鋁熱反應以及鐵與鹽酸、氯氣反應分別生成FeCl2、FeCl3等知識點。
高三必修三化學知識點總結2
化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量反應。
反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學反應，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應焓變一樣，這一規律稱為蓋斯定律。
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的'計算。
常見題型是給出幾個熱化學方程式，合并出題目所求的熱化學方程式，根據蓋斯定律可知，該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和。
(3)根據標準摩爾生成焓，ΔfHmθ計算反應焓變ΔH。
對任意反應：aA+bB=cC+dD
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