必修一化學知識點總結(jié)
總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關(guān)情況分析研究，做出有指導(dǎo)性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，不如我們來制定一份總結(jié)吧。那么如何把總結(jié)寫出新花樣呢？下面是小編為大家收集的必修一化學知識點總結(jié)，僅供參考，大家一起來看看吧。
化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成。在舊鍵斷裂和新鍵形成的過程中會伴有能量的釋放和吸收。對于化學反應(yīng)，我們一般關(guān)心其反應(yīng)速率和限度。本章內(nèi)容要求比較簡單，在化學選修4有詳細講解，為高考重點和難點。
考綱要求：
1、了解化學反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。
2、了解化學能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念。
3、了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎(chǔ)。了解化學在解決能源危機中的重要作用。
4、了解原電池和電解池的工作原理，能寫出電極反應(yīng)和電池反應(yīng)方程式。了解常見化學電源的種類及其工作原理。
5、了解化學反應(yīng)速率的概念、反應(yīng)速率的定量表示方法。
6、了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領(lǐng)域中的重大作用。
7、了解化學反應(yīng)的可逆性。
第一節(jié) 化學能與熱能
1、化學反應(yīng)與能量變化
化學反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學斷裂，新化學鍵形成。在任何的化學反應(yīng)中總伴有能量的變化。
原因是當物質(zhì)發(fā)生化學反應(yīng)時，斷開反應(yīng)物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應(yīng)中能量變化的主要原因。
一個確定的化學反應(yīng)在發(fā)生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量的相對大小。
E反應(yīng)物總能量>E生成物總能量，為放熱反應(yīng)。E反應(yīng)物總能量 2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng) 常見的放熱反應(yīng)： ①所有的燃燒與緩慢氧化。 ②酸堿中和反應(yīng)。 ③金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。 ④大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：C+CO2加熱條件2CO是吸熱反應(yīng)）。 常見的吸熱反應(yīng)： ①以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C（s）+H2O（g）加熱條件CO（g）+H2（g）。②銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba（OH）28H2O+NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O。③大多數(shù)分解反應(yīng)如ClO3、MnO4、CaCO3的分解等。 3、能源的分類 能源的分類 第二節(jié) 化學能與電能 1、化學能轉(zhuǎn)化為電能的方式 化學能轉(zhuǎn)化為電能 2、原電池原理 （1）原電池概念 把化學能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。 （2）原電池的工作原理 通過氧化還原反應(yīng)（有電子的轉(zhuǎn)移）把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?/p> （3）構(gòu)成原電池的條件 ①電極為導(dǎo)體且活潑性不同； ②兩個電極接觸（導(dǎo)線連接或直接接觸）; ③兩個相互連接的電極插入電解質(zhì)溶液構(gòu)成閉合回路。 （4）電極名稱及發(fā)生的反應(yīng) 正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)。 正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。 負極：較活潑的金屬作負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)。 電極反應(yīng)式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子。 負極現(xiàn)象：負極溶解，負極質(zhì)量減少。 （5）原電池正負極的判斷 ①依據(jù)原電池兩極的材料： 較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作正極； 較活潑的.金屬作負極（、Ca、Na太活潑，不能作電極）。 ②根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型： 負極：失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。 正極：得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。 ③根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。 ④根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負極;電子則由負極經(jīng)外電路流向原電池的正極。 （6）原電池電極反應(yīng)的書寫方法 ①原電池反應(yīng)所依托的化學反應(yīng)原理是氧化還原反應(yīng)，負極反應(yīng)是氧化反應(yīng)，正極反應(yīng)是還原反應(yīng)。因此書寫電極反應(yīng)的方法歸納如下： a.寫出總反應(yīng)方程式。 b.把總反應(yīng)根據(jù)電子得失情況，分成氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。 c.氧化反應(yīng)在負極發(fā)生，還原反應(yīng)在正極發(fā)生，反應(yīng)物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反應(yīng)。 ②原電池的總反應(yīng)式一般把正極和負極反應(yīng)式相加而得。 （7）原電池的應(yīng)用 ①加快化學反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設(shè)計原電池。④金屬的腐蝕。 2、化學電源基本類型 （1）干電池：活潑金屬作負極，被腐蝕或消耗。如：Cu-Zn原電池、鋅錳電池。 （2）充電電池：兩極都參加反應(yīng)的原電池，可充電循環(huán)使用。如鉛蓄電池、鋰電池和銀鋅電池等。 （3）燃料電池：兩電極材料均為惰性電極，電極本身不發(fā)生反應(yīng)，而是由引入到兩極上的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，如H2、CH4燃料電池，其電解質(zhì)溶液常為堿性試劑（OH等）。 第三節(jié) 化學反應(yīng)的速率和限度 1、化學反應(yīng)的速率 （1）化學反應(yīng)速率的概念：化學反應(yīng)速率通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量（均取正值）來表示。 計算公式：化學反應(yīng)速率公式 ①單位：l/（Ls）或l/（Lin）。 ②B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計算速率。 ③以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。 ④重要規(guī)律：（i）速率比=方程式系數(shù)比；（ii）變化量比=方程式系數(shù)比。 （2）影響化學反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因：由參加反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的（主要因素）。 外因： ①溫度：升高溫度，增大速率 ②催化劑：一般加快反應(yīng)速率（正催化劑） ③濃度：增加反應(yīng)物的濃度，增大速率（溶液或氣體才有濃度可言） ④壓強：增大壓強，增大速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)），化學選修4詳細闡述。 ⑤其他因素：如光（射線）、固體的表面積（顆粒大小）、反應(yīng)物的狀態(tài)（溶劑）、原電池等也會改變化學反應(yīng)速率。 2、化學反應(yīng)的限度——化學平衡 （1）在一定條件下，當一個可逆反應(yīng)進行到正向反應(yīng)速率與逆向反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達到表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，這就是這個反應(yīng)所能達到的限度，即化學平衡狀態(tài)。 化學平衡的移動受到溫度、反應(yīng)物濃度、壓強等因素的影響。催化劑只改變化學反應(yīng)速率，對化學平衡無影響。 在相同的條件下同時向正、逆兩個反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。通常把由反應(yīng)物向生成物進行的反應(yīng)叫做正反應(yīng)。而由生成物向反應(yīng)物進行的反應(yīng)叫做逆反應(yīng)。 在任何可逆反應(yīng)中，正方應(yīng)進行的同時，逆反應(yīng)也在進行。可逆反應(yīng)不能進行到底，即是說可逆反應(yīng)無論進行到何種程度，任何物質(zhì)（反應(yīng)物和生成物）的物質(zhì)的量都不可能為0。 （2）化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 ①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)。 ②動：動態(tài)平衡，達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)仍在不斷進行。 ③等：達到平衡狀態(tài)時，正方應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。 ④定：達到平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。 ⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。 （3）判斷化學平衡狀態(tài)的標志： ① VA（正方向）=VA（逆方向）或nA（消耗）=nA（生成）（不同方向同一物質(zhì)比較） ②各組分濃度保持不變或百分含量不變 ③借助顏色不變判斷（有一種物質(zhì)是有顏色的） ④總物質(zhì)的量或總體積或總壓強或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用，即如對于反應(yīng)xA+B可逆號zC，x+≠z ） 【必修一化學知識點總結(jié)】相關(guān)文章： 高一政治必修一知識點總結(jié)12-12 高一物理必修一知識點總結(jié)08-30 高一語文必修一知識點總結(jié)01-12 高一化學知識點總結(jié)01-12 高一地理必修一知識點總結(jié)10-11 高一地理必修一知識點總結(jié)12-12 高一化學必修教學反思范文12-23 高一生物必修二知識點總結(jié)08-30