高中化學(xué)方程式總結(jié)

高中化學(xué)方程式總結(jié)

　　總結(jié)是對(duì)某一階段的工作、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗(yàn)或情況進(jìn)行分析研究的書面材料，通過它可以正確認(rèn)識(shí)以往學(xué)習(xí)和工作中的優(yōu)缺點(diǎn)，因此，讓我們寫一份總結(jié)吧。總結(jié)怎么寫才不會(huì)流于形式呢？以下是小編收集整理的高中化學(xué)方程式總結(jié)，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

　　1、氧化性：

　　F2+H2===2HFF2+Xe（過量）===XeF22F2（過量）+Xe===XeF4

　　nF2+2M===2MFn（表示大部分金屬）2F2+2H2O===4HF+O2

　　2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2

　　F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I2F2+Cl2（等體積）===2ClF

　　3F2（過量）+Cl2===2ClF37F2（過量）+I2===2IF7

　　Cl2+H2===2HCl3Cl2+2P===2PCl3Cl2+PCl3===PCl5

　　Cl2+2Na===2NaCl3Cl2+2Fe===2FeCl3Cl2+2FeCl2===2FeCl3

　　Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2NaI===2NaCl+I2

　　5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2+Na2S===2NaCl+S

　　Cl2+H2S===2HCl+SCl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+H2O2===2HCl+O2

　　2O2+3Fe===Fe3O4O2+K===KO2

　　S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S

　　3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnS

　　N2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2

　　N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3N

　　N2+6Rb===2Rb3N

　　P4+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P2

　　2、還原性

　　S+O2===SO2S+H2SO4（濃）===3SO2+2H2O

　　S+6HNO3（濃）===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO（稀）===3SO2+4NO+2H2O

　　N2+O2===2NO

　　4P+5O2===P4O10（常寫成P2O5）2P+3X2===2PX3（X表示F2，Cl2，Br2）

　　PX3+X2===PX5P4+20HNO3（濃）===4H3PO4+20NO2+4H2O

　　C+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2（少量）===2CO

　　C+O2（足量）===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2（生成水煤氣）

　　2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）

　　Si（粗）+2Cl===SiCl4（SiCl4+2H2===Si（純）+4HCl）Si（粉）+O2===SiO2

　　Si+C===SiC（金剛砂）Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2

　　3、（堿中）歧化

　　Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化）

　　Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2OCl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

　　3Cl2+6KOH（熱，濃）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O

　　4P+3KOH（濃）+3H2O===PH3+3KH2PO2

　　11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4

　　3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO

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