今天小編就為大家整理了一篇有關(guān)初中化學(xué)學(xué)習(xí)方法：化學(xué)方程式配平的相關(guān)問題，以供大家閱讀。
在化學(xué)反應(yīng)的過程中，遵守質(zhì)量守恒定律。為了使方程式滿足質(zhì)量守恒定律，需要對(duì)方程式加以配平。
最小公倍數(shù)法
1、最小公倍數(shù)法，適用于一些較為簡單的化學(xué)方程式的配平。
2、以磷燃燒為例，先寫出反應(yīng)的符號(hào)表達(dá)式。
3、在這個(gè)反應(yīng)中，氧元素的數(shù)據(jù)較大，所以我們選擇氧元素計(jì)算最大公倍數(shù)。左右兩邊氧的系數(shù)的最小公倍數(shù)為2×5=10，所以應(yīng)有10個(gè)氧原子參與反應(yīng)。在將10除以每個(gè)化學(xué)式中氧原子的數(shù)量，就可以得到對(duì)應(yīng)的化學(xué)式的系數(shù)。
4、最后再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他系數(shù)。由已知的系數(shù)可得參與反應(yīng)的磷原子的數(shù)量為4，所以P前的系數(shù)為4。最后將箭頭改為等號(hào)，配平完成。
5、氯酸鉀分解等方程式，也可采用這種方法配平。
觀察法
1、觀察法也適用于一些簡單的方程式，用觀察法配平的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。
2、例如，一氧化碳燃燒就可以用這種方法配平。觀察一氧化碳燃燒的符號(hào)表達(dá)式，可以發(fā)現(xiàn)一氧化碳燃燒實(shí)質(zhì)是每個(gè)一氧化碳分子得到一個(gè)氧原子，變?yōu)槎趸肌?/p>
3、因?yàn)檠醴肿又杏?個(gè)氧原子，所以每2個(gè)CO從一個(gè)O2分子中各得到一個(gè)氧原子，變?yōu)?個(gè)CO2分子。因此反應(yīng)方程式中CO，O2，CO2的系數(shù)分別為1,2,2。
4、過氧化氫分解也可以這種方法配平。其反應(yīng)實(shí)質(zhì)是每個(gè)過氧化氫分子失去1個(gè)氧原子，變成1個(gè)水分子。
5、酸、堿、鹽之間的反應(yīng)，也可以用這種方法配平。例如，氫氧化鈉與硫酸中和，其本質(zhì)是氫氧根離子與氫離子結(jié)合生成水分子。因?yàn)槊總�(gè)H2SO4中有2個(gè)氫離子參與反應(yīng)，所以每兩個(gè)NaOH與一個(gè)H2SO4反應(yīng)，生成一個(gè)Na2SO4和2個(gè)水分子。
待定系數(shù)法
對(duì)于一些較為復(fù)雜的化學(xué)方程式，無法使用最小公倍數(shù)法，也很難采用觀察法，這時(shí)可以考慮采用待定系數(shù)法。采用待定系數(shù)法，并不是每個(gè)化學(xué)式前都設(shè)一個(gè)未知數(shù)，未知數(shù)的數(shù)量越少越好。
例如，在加熱高錳酸鉀制取氧氣的方程式中，可先設(shè)K2MnO4前的系數(shù)為a，則顯然有2a個(gè)K參與反應(yīng)，所以KMnO4前的系數(shù)應(yīng)為2a。
再根據(jù)質(zhì)量守恒定律，得出其他化學(xué)式前的系數(shù)。
最后求出系數(shù)的最大公因數(shù)為a，各系數(shù)都除以最大公因數(shù)，得到KMnO4,K2MnO4,MnO2,O2的系數(shù)分別為2,1,1,1.
再看一個(gè)較為復(fù)雜的反應(yīng)：
XeO3+MnSO4+H2O→HMnO4+Xe+H2SO4
可先設(shè)XeO3的系數(shù)為a，MnSO4的系數(shù)為b。
由Xe元素的質(zhì)量守恒，可得Xe前的系數(shù)為a；
由Mn元素的質(zhì)量守恒，可得HMnO4前的系數(shù)為b;
由S元素的質(zhì)量守恒，可得H2SO4前的系數(shù)也為b。
由H元素質(zhì)量守恒可得H2O前的系數(shù)為1.5b;
O元素前的系數(shù)為4b-3a;
顯然1.5b=4b-3a，變形可得6a=5b。
根據(jù)6a=5b，將所有的a替換為b，然后去分母。最后除以最大公因數(shù)，配平完成。
注意事項(xiàng)
本文中的“系數(shù)"均指化學(xué)計(jì)量數(shù)。
今天的內(nèi)容就介紹到這里了。