氯化鈉的提純實驗報告

　　一、實驗題目：粗鹽制備分析純氯化鈉

　　二、實驗?zāi)康模?/strong>

　　1.鞏固減壓過濾，蒸發(fā)、濃縮等基本操作；

　　2.了解沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用；

　　3.學(xué)習(xí)在分離提純物質(zhì)過程中，定性檢驗Ca、Mg、SO4等離子是否除盡。

　　三、實驗原理：粗鹽中，除含一些不溶性雜志，還含有Ca、Mg、SO4和Fe等可溶性

　　2+2+2-3+雜質(zhì)，不溶性雜質(zhì)可用過濾法出去，可溶性雜質(zhì)中Ca、Mg、SO4和Fe通過過濾的方

　　法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽。

　　1.BaCl2—NaOH，Na2CO3法

　　（1）除SO4，加入BaCl2溶液

　　Ba+SO4=BaSO4

　　（2）除Ca2+、Mg2+、和Fe3+和過量的Ba2+，加入NaOH—Na2CO3

　　Ca2++CO32-=CaCO3Ba2++CO32-=BaCO34Mg2++4CO32-+H2O=Mg(OH)2·3MgCO3

　　（3）除CO32-，加入HCl溶液

　　CO3+2H=H2O+CO2↑

　　四、實驗儀器與藥品

　　儀器：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、三腳架、酒精燈、石棉網(wǎng)、火柴、濾紙、漏斗、蒸發(fā)皿、坩堝鉗、表面皿、PH試紙、抽濾機、鐵架臺（帶鐵圈）、小試管、膠頭滴管。藥品：粗鹽、蒸餾水、鎂試劑、BaCl2、(NH4)2C2O4、NaOH、HCl、CH3COOH、

　　五、實驗裝置

　　2-2+2+2-2-2+2+2-3+2+2+2-

　　六、實驗步驟

　　1.準(zhǔn)備實驗儀器

　　2.洗滌

　　先用洗衣粉水刷洗，再用自來水沖洗，最后用蒸餾水沖洗。

　　3.稱量粗鹽

　　調(diào)零，在左、右盤中各放等質(zhì)量的稱量紙，取粗鹽稱得10.0g。

　　4.溶解粗鹽

　　將粗鹽轉(zhuǎn)入燒杯，加入5ml蒸餾水，用玻璃棒攪拌，放在三腳架上加熱溶解。

　　5.過濾

　　將濾紙折成圓錐狀，置于漏斗中，用蒸餾水潤濕，用玻璃棒將氣泡趕出。

　　6.加入BaCl2溶液

　　待濾液液沸騰，邊加邊攪拌。

　　7.靜置

　　繼續(xù)加BaCl2溶液，直至溶液不再變渾濁。

　　8.加入NaOH—Na2CO3

　　待濾液液沸騰，邊加邊攪拌，用PH試紙檢驗，直到其值為4

　　9.過濾

　　10.純度檢驗

　　稱1.0g粗鹽，溶解，取一定量于兩小試管中，一支加入NaOH、鎂試劑，無天蘭色沉淀；另一支加入CH3COOH、(NH4)2C2O4，出現(xiàn)白色沉淀。取過濾好的溶液，同樣操作，一支無天蘭色沉淀，另一支無沉淀。

　　11.蒸發(fā)、結(jié)晶

　　加熱蒸發(fā)濾液，不斷攪拌至稠狀，趁熱抽干轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿蒸干。

　　12.稱量

　　冷至室溫，稱得8.6g.

　　13.計算產(chǎn)率

　　產(chǎn)率=(8.6/10)x100%=86%.

　　七、實驗現(xiàn)象及原因

　　1.向第一次過濾后的濾液加入BaCl2時，溶液變渾濁（Ba2++SO42-=BaSO4?）；

　　2.向第二次過濾后的濾液加入NaOH—Na2CO3溶液時，溶液變渾濁;

　　3.蒸發(fā)結(jié)晶時，發(fā)出“噗噗”的響聲。

　　八、實驗誤差分析

　　系統(tǒng)誤差：加入的鹽酸和氫氧化鈉引入了氯化鈉。

　　操作誤差：轉(zhuǎn)移過程中的遺失。

　　九、實驗心得

　　實驗之前做好充分預(yù)習(xí)，大致推測在實驗過程中可能出現(xiàn)的原因，分析各個步驟的內(nèi)在原因，理清思路，做實驗時就能順理成章。在檢驗鋇離子是否除盡時，本應(yīng)取少量離心，但實驗中只是粗略的看上清液是否還產(chǎn)生沉淀。學(xué)會觀察，才能發(fā)現(xiàn)問題，懂腦筋思考、進而去找解決問題的辦法，才能在看似平常的現(xiàn)象中找到隱含的知識點，才能進步。

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