離子反應第三課時教案

時間：2021-06-12 18:28:59 教案我要投稿

離子反應第三課時教案

　　（一）知識目標

離子反應第三課時教案

　　1、掌握離子反應的發(fā)生條件。

　　2、能熟練書寫離子反應方程式。

　　3、會由離子反應方程式改寫成化學方程式。

　　4、會判斷溶液中離子能否大量共存。

　　（二）能力目標

　　1、培養(yǎng)學生自學能力和總結概括知識的能力。

　　2、培養(yǎng)學生抽象思維能力和全面分析問題的能力。

　　3、培養(yǎng)學生運用舊知識去理解新問題的能力。

　　（三）情感目標

　　1、培養(yǎng)學生實事求是，努力進取的'優(yōu)良品質。

　　3、使學生學會從個別到一般，又從一般到個別的認識事物的方法。

　　教學重點：離子反應方程式的書寫。

　　教學難點：離子能否大量共存。

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程：

　　課本第16頁——離子反應發(fā)生的條件

　　復分解型離子反應發(fā)生的條件是什么？舉例說明。

　　復分解反應是電解質在水溶液中進行的離子反應，這類反應必須在生成物有沉淀、氣體、難電離的物質出現之一者才能發(fā)生。

　　例：（1）生成難溶物質，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　　（2）生成氣態(tài)物質，如：H2S、CO2、SO2等。CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O +CO2↑

　　（3）生成難電離物質，如弱酸、弱堿、水等。NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　生成沉淀、氣體或難電離的物質時，離子濃度如何變化？

　　離子濃度減小。

　　五、離子反應發(fā)生的條件

　　1、復分解型離子反應發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質（弱酸、弱堿、水等），即向著離子濃度減小的方向進行。

　　2、氧化還原型離子反應發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強弱，即要依氧化還原反應規(guī)律來判斷。

　　1、判斷下列離子反應能否發(fā)生，說明理由。

　　（1）、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合（2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

　　（3）、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4)、碘水和溴化鈉溶液混合

　　2、判斷下列離子方程式是否正確？對不正確的指明原因

　　A、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應：CuSO4 +S2— = CuS↓+SO42—

　　B、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應：Ag+ +Cl— = AgCl

　　C、碳酸鋇放入稀鹽酸中：BaCO3+2H+ = Ba2+ +H2O +CO2↑

　　D、鐵片放入稀鹽酸中：2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2↑

　　E、醋酸與氫氧化鈉溶液反應：H+ + OH— = H2O

　　六、將離子方程式改寫成化學方程式

　　能否將離子方程式改寫成化學方程式，關鍵在于能否選準方程式中各離子對應的物質，現將有關規(guī)律總結如下：離子方程式中如有H＋存在，應選擇強酸，但要注意同時有還原性離子存在，不要選用HNO3（如2H＋＋S2－＝H2S↑）；如有OH－，應選擇可溶性強堿；如有酸根離子，一般應選擇鉀、鈉、銨鹽；如有金屬陽離子，一般選擇強酸鹽。

　　H＋——強酸

　　OH－——可溶性強堿

　　酸根離子——鉀、鈉、銨鹽

　　金屬陽離子——強酸鹽

　　將下列離子方程式改寫成化學方程式

　　（1）2H＋＋S2－＝H2S↑ （2）CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑

　　（3）Cu2++2OH—＝Cu(OH)2↓ （4）Zn + 2H+ = Zn2+ +H2↑

　　接下來討論本節(jié)最后一個問題，有關溶液中的離子能否大量共存？

　　七、關于離子大量共存問題：

　　離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應。反之如離子之間發(fā)生反應則離子不能共存。

　　判斷下列各組離子能否大量共存

　　A Na+、HS-、Cu2+、Cl- B HS-、Na+、OH-．K+ C K+、MnO4－、Cl－、H+