離子反應的教案設計

時間：2021-06-12 19:46:23 教案我要投稿

離子反應的教案設計

　　教學目標概覽

離子反應的教案設計

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解離子反應和離子方程式的含義。

　　2、使學生了解離子反應方程式的書寫布驟。

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　　1、培養學生實驗能力和觀察能力。

　　2、培養學生通過實驗現象分析、探究化學反應實質的能力。

　　3、培養學生全面認識事物、分析事物的邏輯思維能力。

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　　1、通過實驗激發學生學習化學的興趣和情感。

　　2、培養學生嚴謹求實、勇于探索的科學態度。

　　3、對學生進行透過現象看本質的辨證唯物主義教育。

　　教學重點：電離、離子反應、離子反應方程式的書寫方法。

　　教學難點：離子反應方程式的書寫方法

　　教學方法：設疑、實驗、討論、講解相結合

　　教學過程：

　　下列物質中：①CH3COOH ②HCl ③NaOH ④HNO3 ⑤Cu(OH)2 ⑥AgCl

　�、逳a2CO3 ⑧C2H5OH ⑨H2O ⑩Fe ⑾SO2 ⑿石墨

　�。�1）屬于強電解質的是。

　　（2）屬于弱電解質的是。

　　（3）屬于非電解質的是。

　�。�4）在溶液中主要以離子形式存在的是。

　　答案：②③④⑥⑦ （2）①⑤⑨ （3）⑧⑾ （4）②③④⑦

　　因電解質溶于水后可電離成離子，所以電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應，這樣的反應屬于離子反應。下面我們來學習離子反應和離子方程式的書寫方法。

　　離子反應

　　1、離子反應：有離子參加的.反應叫離子反應。

　　請四位同學分別做實驗：

　�、� 硫酸銅溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、� 硫酸鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液

　�、� 硫酸溶液中滴加硝酸鋇溶液

　�、� 硝酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液

　�、俜謩e發生什么現象？

　�、谌г嚬苤邪咨恋硎鞘裁次镔|？怎樣形成的？（請同學寫化學方程式）

　�、圻@三支試管里澄清溶液中有什么離子？這些離子在發生反應前后的存在形式有什么區別？

　　用實驗證明實驗①中Cu2+和Cl－反應前后沒有變化。層層深入，引導學生從現象分析本質。

　�。˙a2+ + SO42- = BaSO4↓）

　　2、離子反應的表示方法

　　離子方程式：用實際參加反應的離子的符號來表示離子反應的式子。

　　我們如何書寫這些離子方程式呢？

　　3、離子方程式的書寫步驟（以實驗一為例）

　�、� 寫：寫出正確的化學方程式：CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2

　�、� 改：易溶的強電解質改寫成離子形式（難溶、難電離的以及氣體等仍用化學式表示）

　　Cu2＋＋SO42－＋Ba2＋＋2Cl－＝BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－

　　③ 刪：刪去兩邊相同的離子：Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓

　　④ 查：檢查（質量守恒、電荷守恒）

　　“Fe +Fe3+ =2 Fe2+ ”這一離子方程式正確嗎？

　　不正確，雖然是質量守恒，但不滿足電荷守恒。

　　書寫四步中，“寫”是基礎，“改” 是關鍵，“刪”是途徑，“查”是保證。

　　應該改寫成離子形式的物質：

　　a、強酸：HCl、H2SO4、HNO3等

　　易溶于水、易 b、強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中

　　電離的物質存在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

　　c、可溶性鹽：請學生課后復習溶解性表。

　　仍用化學式表示的物質：

　　a、難溶的物質：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等

　　b、難電離的物質：弱酸、弱堿、水。

　　c、氣體：H2S、CO2、SO2等

　　d、單質：H2、Na、I2等

　　e、氧化物：Na2O、Fe2O3等

　　這三個反應的反應物不同，為什么能生成同一種物質，并能用同一個式子表示出來？同學們由此受到什么啟發？

　　小結后得出離子反應方程式的意義。

　　4、離子反應方程式的意義：

　�、� 揭示離子反應的實質。

　　② 不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應。

　　為什么實驗四中的復分解反應不能進行？

　　上述Ba2+ + SO42－ = BaSO4↓離子方程式，可以表示可溶性鋇鹽（如BaCl2、Ba(NO3)2）與硫酸及可溶性硫酸鹽的一類反應。Ag+ +Cl— = AgCl↓離子方程式，可以表示AgNO3溶液與可溶性鹽酸鹽（如BaCl2、NaCl）的一類反應。

　　HCO3— +OH— = CO32— +H2O離子反應方程式表示的意義是什么？

　　中和反應是一種特殊的復分解反應，以NaOH溶液與鹽酸的反應和KOH溶液與硫酸的反應為例，分析中和反應的實質。

　　酸堿中和反應的實質是H+ + OH－=H2O ，酸電離出來的H+ 與堿電離出來的OH- 結合成弱電解質H2O。

　　寫出離子方程式：

　�、� 在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

　　② 向氨水中通入氯化氫

　�、� 氧化銅粉末加入稀硫酸

　�、� 鐵屑放入硫酸銅溶液

　　分析同學們的書寫正誤，強調書寫離子方程式的關鍵——改寫。

　　請同學們寫符合Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓ 的兩個化學方程式，培養逆向思維能力。

　　P18習題一、2、3 習題二、三、

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