初三下冊化學(xué)課件鹽

時間：2021-06-10 16:59:28 課件我要投稿

初三下冊化學(xué)課件鹽

　　鹽是指一類金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。小編收集了初三下冊化學(xué)課件鹽，歡迎閱讀。

初三下冊化學(xué)課件鹽

　　教學(xué)目標(biāo)

　　知識與技能

　　1.了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。學(xué)習(xí)使用酸、堿、鹽溶解性規(guī)律判斷某些復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。

　　2.掌握碳酸根離子的檢驗(yàn)方法。

　　過程與方法

　　會觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能通過討論、分析、歸納，整理實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

　　情感、態(tài)度與價(jià)值觀

　　了解前人的事跡，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的信心。

　　教學(xué)重難點(diǎn)

　　重點(diǎn)

　　對碳酸鹽的特性的認(rèn)識、復(fù)分解反應(yīng)概念的形成。

　　難點(diǎn)

　　復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的判斷。

　　教學(xué)工具

　　1.多媒體課件、投影儀。 2.[實(shí)驗(yàn)11—1]與[實(shí)驗(yàn)11—2]：試管、帶導(dǎo)管的單孔橡皮塞、碳酸鈣、碳酸鈉、碳酸氫鈉、稀鹽酸、澄清的石灰水。 3.增加的演示實(shí)驗(yàn)：碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)。

　　教學(xué)過程

　　一、導(dǎo)入新課

　　天安門前的華表、人民大會堂前的柱子、豪華酒店的地面等都是用什么材料做成的?

　　生：大理石。

　　二、新課教學(xué)

　　師：碳酸鈉在工業(yè)上廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等。碳酸鈣大量用于建筑業(yè)，天然存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸鈣，它們都是重要的建筑材料。天安門前的華表、人民大會堂的許多柱子就是用大理石做的。碳酸鈣還用作補(bǔ)鈣劑。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一;在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多癥的'一種藥劑。

　　你們能寫出這三種物質(zhì)的化學(xué)式，說出它們的俗稱嗎?

　　生：碳酸鈉：Na2CO3，俗稱純堿、蘇打;碳酸氫鈉：NaHCO3，俗稱小蘇打;碳酸鈣：CaCO3，俗稱石灰石。

　　師：我們知道，純堿在化工生產(chǎn)中具有重要的用途，那我國是不是最早生產(chǎn)純堿的國家呢?

　　[投影]我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜

　　純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長一段時間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國家手中。1921年正在美國留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國的民族工業(yè)，應(yīng)愛國實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國，潛心研究制堿技術(shù)，成功地摸索和改進(jìn)了西方的制堿方法，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來的聯(lián)合制堿法(又稱侯氏制堿法)。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展作出了杰出的貢獻(xiàn)。

　　師：侯德榜先生憑借自己對科學(xué)的一片赤誠，懷著一顆愛國的心，為我國的制堿工業(yè)作出了巨大貢獻(xiàn)，發(fā)展了我國的民族工業(yè)。希望大家也能利用自己的所學(xué)為祖國、為社會做點(diǎn)事情。

　　師：寫出實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的化學(xué)方程式。

　　生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

　　H2CO3===CO2↑+H2O

　　師：雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，將一個新鮮的雞蛋放在盛有足量稀鹽酸的玻璃杯中，可觀察到雞蛋一邊冒氣泡一邊沉到杯底，一會兒又慢慢上浮，到接近液面時又下沉。

　　[討論分析原因]當(dāng)雞蛋遇到鹽酸時會發(fā)生反應(yīng)：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，產(chǎn)生氣泡，由于雞蛋的重力大于浮力，所以邊冒氣泡邊下沉。隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，CO2氣體不斷地附著在蛋殼表面，于是它們的總體積就比雞蛋原來的體積大得多，被它排開的水量不斷增多，浮力也就逐漸增大，等到浮力大于雞蛋重力時，雞蛋便慢慢上浮。當(dāng)雞蛋浮到接近液面時，附在它上面的氣泡破散逸出，這時平衡被破壞，雞蛋又下沉。以后，繼續(xù)重復(fù)以上過程，表現(xiàn)為雞蛋不斷地上浮下沉。

　　師：碳酸鈣、碳酸鈉及碳酸氫鈉在化學(xué)式組成上有無共同點(diǎn)?

　　生：含碳酸根離子或碳酸氫根離子。

　　師：碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體CO2，碳酸鈉和碳酸氫鈉是否也能發(fā)生類似的反應(yīng)?

　　師：通過下面的活動與探究，你們就會明白上述問題的。

　　【活動與探究】(投影展示)

　　向盛有0.5 g碳酸鈉的試管里加入2 mL鹽酸，迅速用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口，并將導(dǎo)管另一端通入盛有澄清石灰水的試管中，觀察現(xiàn)象。

　　用碳酸氫鈉代替碳酸鈉進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，并分析。

　　碳酸鈉十鹽酸

　　碳酸氫鈉十鹽酸

　　現(xiàn)象

　　試管內(nèi)出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水變渾濁

　　分析

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

　　[現(xiàn)象]兩次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)試管內(nèi)都出現(xiàn)大量氣泡，澄清石灰水均變渾濁。

　　師：這兩組物質(zhì)反應(yīng)都生成CO2氣體。上述反應(yīng)可以用化學(xué)方程式表示如下：

　　Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

　　CO2↑+H2O

　　NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

　　CO2↑+H2O

　　師：通過上述三個反應(yīng)的學(xué)習(xí)，你能做何歸納?

　　生：含有碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。(師板書)

　　師：你如何檢驗(yàn)?zāi)澄镔|(zhì)里含碳酸根離子或碳酸氫根離子?需要哪些試劑?

　　[板書]CO32-或HCO的檢驗(yàn)

　　生：取少量未知物，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清石灰水變渾濁的氣體。

　　師：我們再探究一個實(shí)驗(yàn)，看有何特殊現(xiàn)象。

　　【活動與探究】向盛有少量碳酸鈉溶液的試管里滴入澄清石灰水，觀察現(xiàn)象。

　　[現(xiàn)象]試管里出現(xiàn)白色沉淀。

　　[分析]碳酸鈉與氫氧化鈣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成一種難溶物。

　　師：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式可以表示如下：

　　Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

　　師：分析上述四個反應(yīng)，從單質(zhì)、化合物的角度以及生成物與反應(yīng)物的結(jié)構(gòu)關(guān)系討論各反應(yīng)的共同點(diǎn)。

　　生：都是化合物間相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　[板書]復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

　　師：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)是否也屬于復(fù)分解反應(yīng)?為什么?

　　生：屬于復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)檫@類反應(yīng)符合復(fù)分解反應(yīng)的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在這個反應(yīng)中，H+與OH-結(jié)合生成H2O，Cl-與Na+結(jié)合生成NaCl。

　　師：分析歸納上述幾個酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)，它們的生成物有什么特點(diǎn)?

　　生1：氣體。

　　生2：沉淀。

　　生3：水。

　　[師歸納，板書]復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：生成物中有氣體或沉淀或水。

　　(組內(nèi)互相討論完成下面練習(xí)，組與組之間展開比賽，看誰更快，更準(zhǔn))

　　下列物質(zhì)間能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)?若能反應(yīng)，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。(投影：物質(zhì)溶解性表)

　　1.硫酸和硝酸鈉溶液

　　2.氫氧化鉀溶液和硝酸

　　3.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液

　　4.硝酸和碳酸鉀溶液

　　5.硝酸鉀溶液和氫氧化鈉溶液

　　師：緊張的學(xué)習(xí)之后，我們來輕松一下，大家一起來參觀一下溶洞。

　　(投影出示一些溶洞的圖片)

　　師：看了這些圖，或者親自參觀過溶洞后。你是否會想了解這些石筍和鐘乳石是怎樣形成的?

　　[投影]溶洞分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣。當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時，會反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。

　　溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時，溶解在水里的碳酸氫鈣就會分解，重新生成碳酸鈣沉積下來，同時放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。

　　洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長洞頂?shù)男纬社娙槭吹椎男纬墒S，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時就形成了石柱。

　　課后小結(jié)

　　課堂小結(jié)

　　師：本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了哪些知識?

　　生：本節(jié)課我們了解了三種鹽的重要性質(zhì)和用途，總結(jié)出了含碳酸根離子或碳酸氫根離子的鹽的檢驗(yàn)方法，并分析得出了復(fù)分解反應(yīng)的概念及反應(yīng)條件。

　　師：熟記[附錄]部分酸、堿和鹽的溶解性質(zhì)。

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