高中化學方程式反應物和產物怎么記

高中化學方程式反應物和產物怎么記

　　如何推斷與書寫高中無機反應？

　　根據(jù)信息寫反應是高考的高頻考點，這部分知識有一定規(guī)律，并不需要死記硬背（涉及知識點：氧化還原反應、離子反應、電解質溶液、元素周期律、元素化學、電化學）。

　　對高中常見的無機反應進行分類：

　　①氧化還原反應——反應平衡一般朝降低體系氧化性與還原性的方向移動

　　必須要背的內容：常見元素化合價、金屬活動性順序表、常見的氧化劑與還原劑、元素周期律與氧化還原的關系常見的弱酸強度順序往往以HCO和HCO﹣為界限——強于HCO的弱酸有HSO、磷酸、醋酸；介于HCO與HCO﹣之間的有HS、HClO、苯酚；弱于的HCO﹣有HSiO、Al(OH)

　　③由溶解性引發(fā)的反應——反應平衡一般朝生成更難溶沉淀的方向移動（反應平衡一般朝生成更易揮發(fā)氣體的方向進行）必須要背的內容：溶解性表

　　通式：陽離子+陰離子→沉淀或沉淀+離子→更難溶的沉淀+離子（ps：生成的沉淀不會發(fā)生氧化還原或酸堿反應，否則歸入上面的兩類反應）

　　先說碳酸根，肯定歸入②類問題。

　　題主首先寫下酸性順序表：H+＞CO+HO＞HCO﹣＞CO﹣，規(guī)律性那么強都可以自己推。注意一下這類問題中通入CO等價于加入HCO、生成CO等價于生成HCO。然后根據(jù)通式，隨便挑選兩個表中物質，它們會不會反應取決于介于它們之間還有沒有物質，比如H+與HCO﹣，它們中間有CO+HO，于是可以發(fā)生反應生成CO+HO。

　　同理，CO+HO與CO﹣當然可以生成介于之間的HCO﹣。

　　再看H+與CO﹣，它們中間有CO+HO和HCO﹣，自然兩者都能生成，無非考慮一下過不過量的問題——少量H+與CO﹣生成HCO﹣，過量H+與CO﹣生成HCO再進

　　一步分解成CO+HO。根據(jù)化學式中H的數(shù)量，一目了然誰少量誰過量。

　　舉一反三，題主也可以寫下堿性順序表：OH﹣＞CO﹣＞HCO﹣＞CO+HO，與酸性順序表正好相反。

　　OH﹣與HCO﹣能生成夾在中間的CO﹣，簡單吧？

　　OH﹣與CO發(fā)生反應，介于它們之間的是CO﹣與HCO﹣，又是一個過不過量的問題，同樣看化學式——這個反應等價于OH﹣與HCO反應，生成HCO﹣需要消耗一個H，少量的堿就能生成HCO﹣；生成CO﹣需要消耗兩個H，足量的堿才能生成CO﹣。這種問題相對堿是否過量，出題人更喜歡問CO是否過量——CO過量相當于堿不足，通入少量CO相當于堿過量，接下來相信題主能自行判斷了吧？

　　題主提到的碘離子溴離子，有可能與銀離子沉淀反應，只要知道溶解性AgCl＞AgBr＞AgI，根據(jù)③的兩個通式，推導怎么寫方程式即可。

　　另外也有可能發(fā)生氧化還原反應，氧化性：氯氣＞溴單質＞碘單質，還原性：氯離子＜溴離子＜碘離子，這個順序是符合①通式的推論的，氯氣的氧化性最強，它的還原產物氯離子顯然還原性最弱。

　　總結一下，無機反應中根據(jù)反應物推測生成物，熟練列出順序表是基本功。順序表可以分為兩類：

　　一種是同系列物質的順序表，比如碳酸系列的酸堿性順序表、氧化性：濃硫酸＞SO＞S＞HS等，這些表用法如上文所示，兩兩可以反應生成介于兩者之間的物質；

　　另一種則是不同系列物質的順序表，用法與金屬活動性順序表基本一致，例如上文的氯氣＞溴單質＞碘單質，強的可以置換出弱的。

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