摩爾質(zhì)量是物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量，單位是克每摩爾，摩爾體積是物質(zhì)的體積除以物質(zhì)的量，單位是立方米每摩爾。過去常用的克原子量、克分子量、克分子體積應(yīng)廢除。
摩爾質(zhì)量、摩爾體積是物質(zhì)的量的導(dǎo)出量，應(yīng)用時(shí)必須指明基本單元，對(duì)于同一物質(zhì)規(guī)定的基本單元不同，摩爾質(zhì)量、摩爾體積就不同。
n代表物質(zhì)的量，M代表摩爾質(zhì)量，m代表質(zhì)量。所以n=m/M。舉個(gè)例子來說就是:有氧氣32g，氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量是16，所以氧氣的摩爾質(zhì)量就32g/mol。摩爾質(zhì)量說白了就是用相對(duì)原子質(zhì)量乘以原子數(shù)，然后在后面加上單位，這樣的話n就等于m除以M，就是32g除以32g/mol，所以n就等于1mol。
單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，稱為摩爾質(zhì)量，用符號(hào)M表示。(摩爾質(zhì)量=式量，單位不同，數(shù)字相同）當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí)，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。
對(duì)于某一純凈物來說，它的摩爾質(zhì)量是固定不變的，而物質(zhì)的質(zhì)量則隨著物質(zhì)的量不同而發(fā)生變化。例如，1 mol O的質(zhì)量是32 g，2molO的質(zhì)量是64g，但O的摩爾質(zhì)量并不會(huì)發(fā)生任何變化，還是32 g/mol。根據(jù)科學(xué)實(shí)驗(yàn)的精確測(cè)定，知道0.012kgC-12含有的碳原子數(shù)約6.02×10（阿伏加德羅常數(shù)）。