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初中化學(xué)分子和原子知識點
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初中化學(xué)分子和原子知識點 1
1、分子的基本性質(zhì)
(1)分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
自然界中大多數(shù)的物質(zhì)是由分子構(gòu)成的。
(2)分子在不斷地做無規(guī)則運動。
溫度越高，分子的運動速度就越快。
(3)分子之間有一定的間隔：氣態(tài)液態(tài)固態(tài)
(4)同種分子的化學(xué)性質(zhì)相同;不同種分子的化學(xué)性質(zhì)不同
2、分子的概念：保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子
3、應(yīng)用分子的觀點認(rèn)識：
(1)純凈物、混合物：
由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，由同一種分子構(gòu)成的是純凈物。如冰、水共存物實際為純凈物，因為其中的構(gòu)成粒子只有一種水分子，由不同種分子構(gòu)成的`是混合物，如紅磷和白磷的混合體為混合物，區(qū)分純凈物和混合物的關(guān)鍵是把握物質(zhì)的種類或分子的種類是否相同。
(2)物理變化、化學(xué)變化
水蒸發(fā)是發(fā)生了物理變化，而水分解是發(fā)生了化學(xué)變化
水蒸發(fā)時，水分子本身沒有變化，變化的只是分子間的間隔。水的化學(xué)性質(zhì)也沒有改變。水分解時，水分子變成了氫分子和氧分子。分子變了，生成的氫分子和氧分子不具有水分子的化學(xué)性質(zhì)。
注意：在化學(xué)變化中，分子的組成一定改變，分子的數(shù)目可能改變。
初中化學(xué)分子和原子知識點 2
1、原子定義：化學(xué)變化中的最小微粒
2、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)：化學(xué)變化中分子分裂成原子，原子重新組合成新分子。
3、分子、原子的主要區(qū)別：在化學(xué)反應(yīng)中，分子可分，原子不可分
4、分子、原子的相互關(guān)系：
5、原子的基本性質(zhì)：
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，其質(zhì)量、體積都非常小。
(2)原子同分子一樣，也是時刻不停地做高速的'無規(guī)則運動。溫度越高，能量越大，運動速度就越快。
(3)原子之間也有一定的間隔
初中化學(xué)分子和原子知識點 3
定義：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
原子是化學(xué)變化中的最小粒子。
性質(zhì)：
質(zhì)量小、體積小；不斷運動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。
聯(lián)系：
分子是由原子構(gòu)成的.。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。
區(qū)別：
在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。
初中化學(xué)分子和原子知識點 4
原子：
化學(xué)變化中的最小微粒。
(1)原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。例如少數(shù)非金屬單質(zhì)(金剛石、石墨等);金屬單質(zhì)(如鐵、汞等);稀有氣體等。
(2)原子也不斷地運動著;原子雖很小但也有一定質(zhì)量。對于原子的認(rèn)識遠(yuǎn)在公元前5世紀(jì)提出了有關(guān)“原子”的觀念。但沒有科學(xué)實驗作依據(jù)，直到19世紀(jì)初，化學(xué)家道爾頓根據(jù)實驗事實和嚴(yán)格的邏輯推導(dǎo)，在1803年提出了科學(xué)的原子論。
分子概念：
分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。
(1)構(gòu)成物質(zhì)的每一個分子與該物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是一致的，分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。因物質(zhì)的物理性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)等，都是宏觀現(xiàn)象，是該物質(zhì)的大量分子聚集后所表現(xiàn)的屬性，并不是單個分子所能保持的。
(2)最小;不是絕對意義上的最小，而是;保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小;
分子的性質(zhì)：
(1)分子質(zhì)量和體積都很小。
(2)分子總是在不斷運動著的。溫度升高，分子運動速度加快，如陽光下濕衣物干得快。
(3)分子之間有間隔。一般說來，氣體的分子之間間隔距離較大，液體和固體的分子之間的距離較小。氣體比液體和固體容易壓縮，不同液體混合后的總體積小于二者的原體積之和，都說明分子之間有間隔。
(4)同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同種物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。我們都有這樣的生活體驗：若口渴了，可以喝水解渴，同時吃幾塊冰塊也可以解渴，這就說明：水和冰都具有相同的性質(zhì)，因為水和冰都是由水分子構(gòu)成的，同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)是相同的。
原子的構(gòu)成：
質(zhì)子：1個質(zhì)子帶1個單位正電荷原子核(+)
中子：不帶電原子不帶電
電子：1個電子帶1個單位負(fù)電荷
1.構(gòu)成原子的粒子有三種：質(zhì)子、中子、電子。但并不是所有的原子都是由這三種粒子構(gòu)成的。如有一種氫原子中只有質(zhì)子和電子，沒有中子。
2.在原子中，原子核所帶的正電荷數(shù)(核電荷數(shù))就是質(zhì)子所帶的電荷數(shù)(中子不帶電)，而每個質(zhì)子帶1個單位正電荷，因此，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)，由于原子核內(nèi)質(zhì)于數(shù)與核外電子數(shù)相等，所以在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。
原子中存在帶電的粒子，為什么整個原子不顯電性?
原子是由居于原子中心帶正電的.原子核和核外帶負(fù)電的電子構(gòu)成，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，質(zhì)子帶正電，中子不帶電;原子核所帶正電荷(核電荷數(shù))和核外電子所帶負(fù)電荷相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。
原子與分子的異同：
分子原子區(qū)別在化學(xué)反應(yīng)中可再分，構(gòu)成分子中的原子重新組合成新物質(zhì)的分子在化學(xué)反應(yīng)中不可再分，化學(xué)反應(yīng)前后并沒有變成其它原子相似點
(1)都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子
(2)質(zhì)量、體積都非常小，彼此間均有一定間隔，處于永恒的運動中
(3)同種分子(或原子)性質(zhì)相同，不同種分子(或原子)性質(zhì)不同
(4)都具有種類和數(shù)量的含義
原子的核外電子層分布：
核外電子的分層排布規(guī)律：第一層不超過2個，第二層不超過8個;;最外層不超過8個。每層最多容納電子數(shù)為2n2個(n代表電子層數(shù))，即第一層不超過2個，第二層不超過8個，第三層不超過18個;最外層電子數(shù)不超過8個(只有1個電子層時，最多可容納2個電子)
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